Duda en reaccion acido base (para proyecto final)

1 envío / 0 nuevo(s)
Offline
Registrado: Lunes, 6 Febrero, 2012 - 16:04
Duda en reaccion acido base (para proyecto final)

Hola a todos!!! Como andan? Soy nuevo en el foro y quería realizarles una consulta de un problema que tengo en mi proyecto final.
La cuestión es la siguiente, mi proyecto es de la obtención de Benzoato de Sodio (solido) a partir de:
- Ácido Benzoico (Solido)
- Hidróxido de Sodio (Solución 50% p/v)

El problema que tengo es que teóricamente al hacer reaccionar los reactivos en cantidades estequimetricas, agregando el ácido a la solución de hidróxido, voy a formar el benzoato de sodio; pero la cantidad formada de benzoato va a ser mas grande que lo que se puede solubilizar en la cantidad de agua presente.

Por ejemplo: si hago reaccionar 2000 Kg de NaOH con la cantidad estequimetrica de ácido para esa cantidad, o sea 6100 Kg de Ácido benzoico. Tendré 4000 Kg de Agua que entraron con la solucion de NaOH mas 900 Kg de Agua que se forman en la reacción, o sea 4900 Kg de agua; y se forman también 7200 Kg de Benzoato de Sodio, pero la solubilidad del Benzoato de Sodio a 95ºC (aumenta con la temperatura) es 73g en 100ml de agua por lo que para que todo quedara disuelto necesitaría casi 10000 Lt de agua (o 10000 Kg)

- ¿Se completara la reacción a pesar de la poca agua o o los reactivos reaccionan hasta cierto punto y se corta la reacción?
- En el caso de que sea completa: ¿Se me precipitara el exceso de benzoato?

Comentar