factibilidad de una reaccion
Hasta el momento se que para mirar la factibilidad de una reaccion(si ocurre o no) se mira el delta G que acompaña la reaccion si es negativo la reaccion ocurre y si es positivo no porque hay esta incluida la segunda ley de la termodinamica pero para analizar mas a fondo el equilibrio la constante termodinamica incluye un termino exponencial en funcion de este delta G a un lado y al otro estan las actividades que se relacionan con las concentraciones de reactivos y productos, por ser exponencial las K nunca puede ser cero por tanto el otro lado no lo puede ser pero si la reaccion no es espontanea los productos deberian ser cero no?
espero haber explicado bien mi punto cualquier persona que me pueda aclarar esta duda conceptual se lo agradeceria mucho
Para entenderlo mas que
Para entenderlo mas que pensar en terminos de ocurre o no ocurre, conviene pensar en terminos de una reaccion reversible.
En el equilibro quimico hay una reaccion directa e inversa ocurriendo simultaneamente. SI alguna de las concentraciones es cero, una de las reacciones hara que se genere al menos una cantidad infinitesimal de sustancia.
La reaccion se desplazara hacia un lado u otro, si la reaccion esta muy desplazada hacia "reactivos" la conc de "productos" sera baja, o casi nula.
Hace mucho que no estudio termo, quiza otros te pueden dar un mejor punto de vistas.
Hola, según entiendo se
Hola, según entiendo se trata de una reacción reversible, este tipo de reacciones tienen un equilibrio químico representado por una constante (cociente entre la kdirecta y la kinversa) y a su vez se determina en función de las concentraciones de los productos y de los reactivos. Si la reacción la quieres evaluar de forma exerimental sólo te hace falta montar el experimento y tomar muestras para conocer las concentraciones de los componentes de reacción. Si quieres conocer su comportamiento teórico busca información en temas relacionados con equilibrio químico y trata de conseguir los valores de la ctte de equilibrio a varias temperaturas, si ésta es mayor a 1, la reacción se favorece en el sentido de los productos y fíjate tambien en el delta H de reacción que está muy relacionado con la energía libre de Gibbs, si es positivo se trata de una reacción endotermica y tienes q aplicar calor para que ocurra.