Potencial estándar de reducción
Hola, a ver si alguien es tan amable de contestarme a esta pregunta, que es muy rápida de responder para quien lo sabe y muy difícil de encontrar en libros o Internet:
Dado un potencial estándar de reducción, ¿cómo puedo saber el potencial estándar de oxidación de la reacción inversa? Es para ejercicios del tipo:
Estudiar la estabilidad de las sales de plata en agua (Ag+/Ag=0,8V). ¿El agua oxidará la plata metálica?
La oxidación de la plata en el seno del agua tendrá lugar si la suma del potencial de reducción del agua (-0,06pH) y el potencial de oxidación de la plata es mayor que cero. El problema es que el ejercicio sólo proporciona el potencial estándar de reducción, y de ahí viene mi pregunta. ¿Tengo simplemente que cambiarle el signo? ¡Muchas gracias!
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Para que la reacción ocurra en esas condiciones se tiene que cumplir que:
E = Er - Eo
Siendo
Er: potencial estandar de reducción de la especie que se reduce (o la que se supone que se reduce)
Eo: potencial estandar de reducción de la especie que se oxida (o la que se supone que se oxida)
E: si es negativa, es lo que se llama al potencial de la celda electrolítica (hay que aplicar una ddp para que la reacción ocurra); si es positiva es el potencial de la pila o celda galvánica (la reacción es espontanea).
En este caso: E = -0.06 - (0.8) = -0.86; por lo tanto la plata no se oxida.
El potencial de oxidación es simplemente el opuesto del de reducción: Eox Ag = - Ere Ag. En este caso sería -0.6. Ahí no lo mensionas, pero si la reacción no es a 25 ºC hay q hacer una modificación, es decir, los potenciales estandar estan definidos y medidos a esa temperatura, justamente eso es lo que siginifica estandar, que es a 25ºC, pero no entro mas en detalle porque creo que no es la idea del problema, sino que el potencial de reducción es el opuesto del de oxidación; el concepto detras de esto es simple, cuando una especie tiene mayor tendencia a reducirce (potencial de reduccion mayor que 0 y alto), menor es la tendencia a oxidarse de esa especie (potencial de oxidación muy bajo, menor que 0), por ej: si una especie tiene P. de R. 3, su P. de Ox. es -3, lo que nos dice simplemente que la especie tiene mucha tendendia a reducirce (ganar electrones), y por el contrario (lógicamente) tiene muy poca tendencia a oxidarse (perder electrones).
Bueno eso es todo, espero te sirva.
Saludos.